（1）平衡常数等于平衡时生成物的浓度幂之积比上反应物浓度幂之积，反应的平衡常数K值的表达式：K=
；正反应是放热反应，升高温度K值变小，故答案为：
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
；减小；
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
（2）已知某温度下，反应2SO2+O2?2SO3，的平衡常数K=19．在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c（SO2）=1mol?L-1，c（O2）=1mol?L-1，当反应在该温度下SO2转化率为80%时，依据平衡三段式列式；
2SO2 +O2 ?2SO3
起始量（mol/L） 1 1 0
变化量（mol/L） 1×80%=0.8 0.4 0.8
某时刻（mol/L） 0.2 0.6 0.8
Q=
=
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
=26.7＞19，说明反应未达到平衡，反应向逆向进行最后达到平衡，0．82
0．22×0.6
故答案为：否；逆反应；
（3）用过量的空气，增加反应物的浓度平衡正向移动，使SO2的转化率增大，故答案为：增大．
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