【答】:
1)
设原料中氮气有m,氢气有n,总体积为V1,则m+n=V1,设反应后总体积为V2,则生成氨气20%V2,消耗氮气10%V2,氢气30%V2,则有
m-10%V1+n-30%V2+20%V2=V2,可得V1=120%V2,故体积缩小百分率为
(V1-V2)/V1=16.7%。
2)
设反应后体积为1,则生成NH3 0.2,还剩N2和H2:0.8,(0.2 + 0.8 =1.0)
反应消耗了N2和H2体积0.4,
N2 + 3H2 = 2NH3
0.1....0.3.....0.2
消耗了N2和H2体积 = 0.1 + 0.3 =0.4
所以原来总体积为1.2,
消耗了N2和H2体积 + 还剩N2和H20体积 = 0.4 + 0.8 = 1.2
缩小了0.2,百分比为:
0.2/1.2 = 16.7%
A 列平衡方程
设反应后气体总体积为1
求得反应前气体体积为1.2
0.2/1.2=16.7%