根据溶液中cOH-=nOH-/v，强碱完全电离，溶液中的OH-的物质的量不变，而弱碱弱电解质部分电离，稀释加大了电离度，nOH-不断加大，所以同ph的弱碱和强碱同倍数的稀释，弱碱的ph降低程度小于强碱，水的电离程度，与碱电离出的OH-浓度有关，H2O=可逆=H++OH-，根据平衡移动原理。碱电离出的OH-浓度越大，越抑制水的电离，水电离程度越小，所以稀释后弱碱对水的电离抑制的程度大
一元弱碱加水后PH变化小，电离程度增大。
一元强碱加水后PH变化大，电离程度不变（因为本来就是完全电离）
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