（1）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g），反应过程中能量变化如图所示，则：①a、b、c分别代表什么意义？a

（1）①图象中可以分析判断，a代表旧键断裂吸收的能量；c为反应生成化学键放出的热量减去反应断裂化学键吸收的热量，即c代表反应热；
故答案为：a1 mol H₂分裂为H、0.5 mol O₂分裂为O时吸收的热量；H、O结合生成1 mol H₂O（g）放出的热量；1 mol H₂和0.5 mol O₂生成1 mol H₂O（g）时，反应放出的热量；
②反应物的能量高于生成物的能量，依据化学反应的能量守恒，反应是放热反应，焓变小于0，故答案为：放热；＜；
（2）氢气在氧气中可以燃烧可以放出大量的热，氢气的燃烧产物是水，不污染环境，故答案为：放热量高；无污染；
（3）已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
②H₂（g）═H₂（l）△H=-0.92kJ?mol^-1
③O₂（g）═O₂（l）△H=-6.84kJ?mol^-1
④H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
据盖斯定律，①-②×2-③+④×2得：2H₂（l）+O₂（l）=2H₂O（g）△H=-191.12KJ/mol，
故答案为：2H₂（l）+O₂（l）=2H₂O（g）△H=-191.12KJ/mol．