A．0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（
-0）×0.2mol=8 3
mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：1.6 3
=
1.6mol 3 2
mol，生成的H2分子数目为4 15
NA，故A错误；4 15
B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10-13mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH-离子数目为10-13NA，故B错误；
C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；
D．该氧化还原反应中，生成4mol氮气转移了15mol电子，28g氮气的物质的量为1mol，生成1mol氮气转移的电子的物质的量为：
=3.75mol，转移的电子数目为3.75NA，故D正确；15mol 4
故选D．
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