| A．pH=7.82，溶液呈碱性，c（OH - ）＞c（H + ），由电荷守恒可知c（NH 4 + ）＞c（HCO 3 - ），故A错误； B．Na 2 S溶液存在质子守恒，为：c（OH - ）=（H + ）+c（HS - ）+2c（H 2 S），故B正确； C．浓度均为0.1mol/L的NH 3 ?H 2 O和NH 4 C1溶液等体积混合，由电荷守恒可知c（NH 4 + ）+c（H + ）=c（OH - ）+c（Cl - ），物料守恒式为2c（Cl - ）=c（NH 4 + ）+c（NH 3 ?H 2 O），二者联式可得c（NH 4 + ）+2c（H + ）=2c（OH - ）+c（NH 3 ?H 2 O），溶液呈碱性，则c（NH 4 + ）+c（H + ）=c（NH 3 ?H 2 O）+c（OH - ）+c（OH - ）-c（H + ）＞c（NH 3 ?H 2 O）+c（OH - ），故C正确； D.0.1 mol/LNa 2 S与0.1 mol/LNaHS等体积混合，由Na 2 S的物料守恒式得c（Na）=2c（S 2- ）+2c（HS - ）+2c（H 2 S），由NaHS的物料守恒式得c（Na）=c（S 2- ）+c（HS - ）+c（H 2 S），两式加和可得3c（S 2- ）+3c（HS - ）+3c（H 2 S）=2c（Na + ），则2c（Na + ）-3c（S 2- ）=3c（HS - ）+3c（H 2 S），故D正确． 故选A． |
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024