1
有些物质因为分子间力太大不能解离，或者说解离后和水化合产生了中间产物，而这些中间产物又恰恰结合了该物质原本的功能部位，使之没有效力。还有就是不是结合功能位置，而是禁锢，使之效力降低，这些统称为不能完全电离。
2
溶液中溶质微粒和溶剂微粒的相互作用导致溶解。
若溶质、溶剂都是非极性分子，如I2和CCl4，白磷和CS2，相互作用以色散力为主；
若一种为极性分子，另一种为非极性分子，如I2和C2H5OH，相互作用是分子间作用力；
在强极性分子间以取向力为主；
若一种溶剂微粒是离子，在水中形成水合离子，在液氨中则形成氨合离子，其他溶剂中就是溶剂合离子。
简单地讲，若溶质微粒和溶剂微粒间相互作用和原先溶质微粒间、溶剂微粒间作用相近，则溶解的就会较多。这应当是相似相溶规律的基础，但是上述规律并不方便判断。于是人们总结出一个简易判断的规律： 相似相溶规律通常的说法是“极性相似的两者互溶度大”。
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024