（1）由题意可知，将锰、铜两种金属分别放入硫酸亚铁溶液中，发现锰表面有物质生成，说明了锰的活动性大于铁，而铜表面无现象，说明了铁的活动性大于铜．所以，则三种金属活动性由强到弱顺序是：锰＞铁＞铜．
（2）①由题意可知，要得到硫酸亚铁晶体，应向FeSO4、CuSO4的废液中加入铁，不加入锰．理由是：加锰会引入新杂质，得不到硫酸亚铁晶体；
②由于加入的铁是过量的，能与硫酸反应生成了铜和硫酸亚铁．所以，“金属混合物”的成分是铁和铜；
③由于金属混合物的成分是铁和铜，要得到铜，应将铁除去．所以，步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的目的是将金属混合物中的铁除去，其中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
故答为：（1）锰＞铁＞铜；（2）①甲，加锰会引入新杂质，得不到硫酸亚铁晶体；②铁和铜；③Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
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