百度文库中有没有高考化学题集

有
2002年高考化学试卷
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Cu64
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上）
1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是
A．Mg2+ B．Ca2+ C．Na+ D．Fe3+
2．C60与现代足球 有很相似的结构，它与石墨互为
A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同系物
3．下列表达方式错误的是 H
A．氟化钠的电子式：Na+[:F:] B．甲基的电子式：H:C:H
C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D．碳－12原子：
4．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
5．两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是
A．爱因斯坦 B．达尔文 C．居里夫人 D．欧拉
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上）
6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
A．HF B．H3O+ C．NaH D．H2O2
7．在下列有关晶体的叙述中错误的是
A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体
8．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是
A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B．1 L 1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
D．在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 NA
9．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A． 、Mg2+、 、Cl B．Ba2+、K+、OH、
C．Al3+、Cu2+、 、Cl D．Na+、Ca2+、Cl、
10．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是
A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体
11．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有
A．3种 B．6种 C．9种 D．12种
12．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都 -[-CH2－CF2－CF2－CF-]n-
特别好的氟橡胶。它的结构简式见右图，合成它的单体为 CF3
A．氟乙烯和全氟异丙烯 B．1,1－二氟乙烯和全氟丙烯
C．1－三氟甲基－1,3－丁二烯 D．全氟异戊二烯
13．以下实验能获得成功的是
A．用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体
B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
14．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊醋的结构简式如右图，对该化合物叙述正确的是
A．属于芳香烃 B．属于卤代烃
C．在酸性条件下不水解 D．在一定条件下可以发生加成反应
15．将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（v）的关系正确的是
A． B． C． D．
16．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
17．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是
A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验
C．化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18．在相同温度时100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量 B．电离度
C．对的物质的量 D．CH3COOH的物质的量
19．下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2Fe3+＋2Cl
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH＋ CaCO3＋H2O
C．FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H+Fe2+＋H2S
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH ＋2H2O
20．在常温下10 mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A．c(A)＝c(K+) B．c(H+)＝c(OH)＜c(K+)＜c(A)
C．V总≥20 mL D．V总≤20 mL
21．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是
A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液
C．等物质的量的NaHCO3与Na2O¬2固体
D．在NaBr溶液中通入过量氯气
22．0.03 mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05 mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是
A．30 B．46 C．50 D．66
四、（本题共24分）
23．在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为3价）：KCN＋2KOH＋Cl2KOCN＋2KCl＋H2O。被氧化的元素是_____
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
___KOCN＋___KOH＋___Cl2___CO2＋___N2＋___KCl＋___H2O
（3）若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_____g。
24．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表。

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________
（2）该反应为__________（填：吸热、放热）反应。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____
（a）容器中压强不变 （b）混合气体中c(CO)不变
（c）v正(H2)＝v逆(H2O) （d）c(CO2)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)＝c(CO)•c(H2O)，试判断此时的温度为_____℃。
25．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：_____＞_____＞H2O、HF；SiH4＞PH3＞_____＞_____。
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3；H2S_____H2O；CS2_____CO2；CCl4_____CF4。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是____________________
（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是______________________________
但求助于周期表中元素及其化合物的__________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
① 毒性 ② 沸点 ③ 易燃性 ④ 水溶性 ⑤ 颜色
（a）①②③ （b）②④⑤ （c）②③④
五、（本题共24分）
26．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式_______________________
（2）甲同学设计的实验_____（填：能、不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是_____
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应 （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔 （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是_____，它与溴水反应的化学方程式是_______________________________；在验证过程中必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
 b   d
（电石、水）（ ）（ ）（溴水） （a） （b） （c） （d）
（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。
27．Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：
6AgCl＋Fe2O33Ag2O＋2FeCl3

阅读上述实验流程，完成下列填空：
（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置_____（填a、b、c）。
（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式________________________________________________
（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为______________________________（填写三种）。
（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：_____
（a）蒸馏 （b）蒸发 （c）灼烧 （d）冷却结晶
（5）已知：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O
NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为_____
（a）x＜1.5 （b）x＝1.2 （c）X≥1.5
（6）已知Ag/α－Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为_________________________和_________________________
六、（本题共20分）
28．松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：

（1）α－松油醇的分子式__________
（2）α－松油醇所属的有机物类别是_____
（a）醇 （b）酚 （c）饱和一元醇
（3）α－松油醇能发生的反应类型是_____
（a）加成 （b）水解 （c）氧化
（4）在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和α－松油醇反应的化学方程式_____________________________________
（5）写结构简式：β－松油醇____________________，γ松油醇____________________
29．某有机物J（C19H20O4）不溶于水，毒性低，与聚氯乙烯、聚乙烯等树脂具有良好相容性，是塑料工业主要增塑剂，可以用下列方法合成之：
已知：(RCO)2OR’OH RCOOH＋RCOOR’
合成路线：

上述流程中：（ⅰ）反应 AB仅发生中和反应，（ⅱ）F与浓溴水混合不产生白色沉淀。
（1）指出反应类型：反应 ② __________；反应 ④ __________
（2）写出结构简式：Y ____________________；F ____________________
（3）写出B＋EJ的化学方程式__________________________________
（4）写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：
____________________、____________________、____________________。
七、（本题共16分）
30．某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。
（1）写出生成硫酸铜的化学方程式________________________________________
（2）现用1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？
（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1:0.56:100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液。
① 此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为_____（最简整数比）。
② 波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4•xCu(OH)2•Ca(OH)2，此种配比当x＝1时，试确定y的数值。
31．硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3
设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：
（1）1.00 mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为_____L；
（2）55 L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为_____L；
（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。
（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100 L，其中O2为a L，SO2为b L。
① 写出a和b的关系式；
② 在右图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）