A．根据硫化钠溶液中的质子守恒可得：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故A错误；
B．常温下，0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液正好完全反应时，当HA为强酸时，溶液显示中性，则：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+），当HA为弱酸时，反应生成强碱弱酸盐NaA，溶液显示碱性，则c（OH-）＞c（H+）、c（Na+）＞c（A-），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C．醋酸的电离平衡常数为：K=
| c(CH3COO?)?c(H+) |
| c(CH3COOH) |
=×c（H+）所以：=，由于稀释前后温度相同，则醋酸的电离平衡常数K不变，与氢离子浓度成反比，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中氢离子浓度缩小为原先的，则的值增大到原来的10倍，故C正确；
D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可得：c（Na+）=c（CH3COOH），由于溶液中醋酸的浓度较小，则：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故D错误；
故选C．
