氧气与一氧化碳反应的化学方程式

氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
镁在空气中燃烧：2mg
+
o2
点燃
2mgo
铁在氧气中燃烧：3fe
+
2o2
点燃
fe3o4
铜在空气中受热：2cu
+
o2
加热
2cuo
铝在空气中燃烧：4al
+
3o2
点燃
2al2o3
氢气中空气中燃烧：2h2
+
o2
点燃
2h2o
红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4p
+
5o2
点燃
2p2o5
硫粉在空气中燃烧：
s
+
o2
点燃
so2
碳在氧气中充分燃烧：c
+
o2
点燃
co2
碳在氧气中不充分燃烧：2c
+
o2
点燃
2co
（2）化合物与氧气的反应：
一氧化碳在氧气中燃烧：2co
+
o2
点燃
2co2
甲烷在空气中燃烧：ch4
+
2o2
点燃
co2
+
2h2o
酒精在空气中燃烧：c2h5oh
+
3o2
点燃
2co2
+
3h2o
（3）氧气的来源：
玻义耳研究空气的成分实验
2hgo
加热
hg+
o2
↑
加热高锰酸钾：2kmno4
加热
k2mno4
+
mno2
+
o2↑（实验室制氧气原理1）
过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
h2o2
mno2
2h2o+
o2
↑（实验室制氧气原理2）
氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热条件下分解反应2kclo3
mno2
加热
2kcl+3o2↑（实验室制氧气原理3）
水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2h2o
通电
2h2↑+
o2
↑
碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
碳在氧气中充分燃烧：c
+
o2
点燃
co2
木炭还原氧化铜：c+
2cuo
高温
2cu
+
co2↑
焦炭还原氧化铁：3c+
2fe2o3
高温
4fe
+
3co2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
煤炉的底层：c
+
o2
点燃
co2
煤炉的中层：co2
+
c
高温
2co
煤炉的上部蓝色火焰的产生：2co
+
o2
点燃
2co2
（3）二氧化碳的制法与性质：
大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
caco3
+
2hcl
==
cacl2
+
h2o
+
co2↑
碳酸不稳定而分解：h2co3
==
h2o
+
co2↑
二氧化碳可溶于水：
h2o
+
co2==
h2co3
高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：caco3
高温
cao
+
co2↑
石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
ca(oh)2
+
co2
===
caco3
↓+
h2o
（4）一氧化碳的性质：
一氧化碳还原氧化铜：co+
cuo
加热
cu
+
co2
一氧化碳的可燃性：2co
+
o2
点燃
2co2
其它反应：
碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
na2co3
+
2hcl
==
2nacl
+
h2o
+
co2↑
酸与金属反应：zn+h2so4==znso4+h2↑
fe+h2so4
==feso4+h2↑
mg+2hcl==mgcl2+h2↑
（1）金属单质
+
酸
--------
盐
+
氢气
（置换反应）
26、锌和稀硫酸反应：zn
+
h2so4
===
znso4
+
h2↑
27、镁和稀硫酸反应：mg
+
h2so4
===
mgso4
+
h2↑
28、铝和稀硫酸反应：2al
+
3h2so4
===
al2(so4)3
+
3h2↑
29、锌和稀盐酸反应：zn
+
2hcl
===
zncl2
+
h2↑
30、镁和稀盐酸反应：mg+
2hcl
===
mgcl2
+
h2↑
31、铝和稀盐酸反应：2al
+
6hcl
===
2alcl3
+
3h2↑
26－31的现象：有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应：fe
+
2hcl
===
fecl2
+
h2↑
33、铁和稀硫酸反应：fe
+
h2so4
===
feso4
+
h2↑
32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。